Skip to main content

Chapter 1 – रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण 10 MCQ Mock Test

Class 10 Science – Chapter 1 MCQ Test

Class 10 Science – Chapter 1: Chemical Reactions & Equations

Timer: 00:00

Labels:

Comments

Post a Comment

Popular posts

📘 अध्याय 1 – रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण

🔥 रासायनिक अभिक्रिया और रासायनिक समीकरण – आसान भाषा में समझें हम रोज़मर्रा की ज़िंदगी में कई ऐसे बदलाव देखते हैं जिनमें नए पदार्थ बनते हैं—जैसे लोहे पर जंग लगना, दूध का दही बन जाना, या मोमबत्ती का पिघलना। ये सभी रासायनिक अभिक्रिया के शानदार उदाहरण हैं। इस ब्लॉग में हम बहुत सरल और मानव-भावनाओं वाली भाषा में समझेंगे कि रासायनिक अभिक्रिया क्या होती है, रासायनिक समीकरण कैसे लिखते हैं, और क्यों ये हमारी पढ़ाई और जीवन दोनों के लिए ज़रूरी हैं। 🌿 रासायनिक अभिक्रिया क्या होती है? जब दो या अधिक पदार्थ मिलकर कोई बिल्कुल नया पदार्थ बनाते हैं, तो इसे रासायनिक अभिक्रिया कहा जाता है। अभिक्रिया शुरू होने से पहले वाले पदार्थों को अभिकारक कहा जाता है और अभिक्रिया के बाद बनने वाले पदार्थ उत्पाद कहलाते हैं। उदाहरण: मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड यह एक सरल और बहुत प्रसिद्ध रासायनिक अभिक्रिया है। 🧪 रासायनिक समीकरण क्या है? किसी भी रासायनिक अभिक्रिया को जब संकेतिक रूप, सूत्रों और छोटे शब्दों में लिखा जाता है, तो उसे रासायनिक समीकरण कहा जाता है। रासायनिक समीकरण हमे...
Post a Comment
Read more »

रासायनिक अभिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक (Factors Affecting the Rate of Chemical Reaction)

⭐ रासायनिक अभिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक (Factors Affecting the Rate of Chemical Reaction) कुछ रासायनिक अभिक्रियाएँ बहुत तेज होती हैं जैसे माचिस जलाना, और कुछ बहुत धीमी जैसे लोहे में जंग लगना। अभिक्रिया की गति किन कारणों पर निर्भर करती है, इन्हें ही अभिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक कहते हैं। 01. तापमान (Temperature) तापमान बढ़ाने से अभिक्रिया तेज हो जाती है क्योंकि गर्म कण तेजी से टकराते हैं। ✔ उदाहरण: • दूध गर्मी में जल्दी फट जाता है • तेज आंच पर खाना जल्दी पकता है 02 दाब (Pressure) गैसों की अभिक्रियाओं में दाब बढ़ाने से अभिक्रिया तेज होती है क्योंकि गैस के कण पास आ जाते हैं। ✔ उदाहरण: हैबर प्रक्रिया में उच्च दाब का उपयोग किया जाता है। 03 सांद्रता (Concentration) अभिकारकों की मात्रा अधिक होने पर टकराव बढ़ता है और अभिक्रिया तेज होती है। ✔ उदाहरण: गाढ़ा अम्ल पतले अम्ल से तेज अभिक्रिया करता है। 04 सतह क्षेत्रफल (Surface Area) सतह क्षेत्रफल जितना बड़ा होगा, अभिक्रिया उतनी तेज होगी। ✔ उदाहरण: • कोयला पाउडर रूप में तेज जलता है ...
Post a Comment
Read more »

⭐ ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ (Exothermic & Endothermic Reactions)

⭐ ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ (Exothermic & Endothermic Reactions) रासायनिक अभिक्रिया के दौरान कभी गर्मी निकलती है और कभी गर्मी शोषित होती है। इसी आधार पर अभिक्रियाएँ दो प्रकार की होती हैं। 🔥 1️⃣ ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (Exothermic Reaction) जब किसी अभिक्रिया के दौरान ऊष्मा निकलती है , तो उसे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहा जाता है। ✔ आसान उदाहरण • लकड़ी/कोयला जलना – गर्मी निकलती है • CaO + H₂O → तेज गर्मी • श्वसन: ग्लूकोज़ + O₂ → ऊर्जा • थर्माइट अभिक्रिया → बहुत अधिक गर्मी समीकरण: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Heat ❄️ 2️⃣ ऊष्माशोषी अभिक्रिया (Endothermic Reaction) जब किसी अभिक्रिया के दौरान ऊष्मा शोषित होती है , तो उसे ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहा जाता है। ✔ आसान उदाहरण • अमोनियम नाइट्रेट + पानी → ठंडक • बर्फ का पिघलना → Heat absorb • प्रकाश संश्लेषण → सूर्य की ऊर्जा शोषित • CaCO₃ → CaO + CO₂ (Heat absorbed) समीकरण: N₂ + O₂ + Heat → 2NO ⭐ मुख्य अंतर ऊष्माक्षेपी ऊष्माशोषी गर्मी निकलती है गर्मी शोषित होती है तापमान बढ़ता है तापमान घटता है ...
Post a Comment
Read more »
Supathshala : where Learning is Continue >